氨（NH3）是常见的无机化合物，广泛应用于工业、农业和日常生活。它的电子式为：

H:N:H

其中，氮原子位于中心，周围三个氢原子通过共价键与氮原子相连。氮原子的原子序数为7，核外有7个电子，电子排布为1s2 2s2 2p3。氨分子的三个氢原子核外各有一个电子，共三个电子。氨分子的电子总数为7+3=10个。

氨分子的空间结构和杂化轨道

氨分子的空间结构为三角锥形，氮原子位于三角锥的顶点，三个氢原子位于三个底角。这种结构是由氮原子上的杂化轨道决定的。氮原子在形成氨分子时，一个2s轨道和三个2p轨道发生杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。这些杂化轨道与三个氢原子的1s轨道重叠，形成三个共价键。

化学键和分子轨道

氨分子的化学键属于共价键，也称为“电子对键”。氮原子上的sp3杂化轨道中有一个未成对电子，这个电子与三个氢原子各贡献的一个电子形成三个共价键。这三个共价键的σ键轨道由杂化轨道和氢原子的1s轨道重叠形成。

氨分子还有两个π键轨道，分别由氮原子上的2p轨道和两个氢原子的1s轨道重叠形成。这些π键轨道提供了额外的稳定性，使氨分子更加稳定。

物理性质

氨是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。它在常温常压下为气体，沸点为-33.34℃，熔点为-77.74℃。氨易溶于水，形成氢氧化铵（NH4OH）溶液。

化学性质

氨是一种弱碱，能与酸反应生成盐类。氨还可以与金属盐反应，生成氨配合物。氨具有还原性，在一定条件下可以被氧化为氮气或一氧化二氮。

工业用途

氨是工业上最重要的化学品之一。它主要用于生产尿素、硝酸铵等化肥，也用于生产染料、炸药、合成纤维等。氨还可用作燃料和制冷剂。

农业用途

氨是重要的氮肥。它可以被植物直接吸收利用，促进植物生长。施用氨肥可以提高农作物的产量和质量。

日常生活中的应用

氨在日常生活中的应用也很广泛。它用于生产清洁剂、洗衣粉、化妆品和医药等。氨也是冰箱和空调中常用的制冷剂。

毒性

氨是一种有毒气体。吸入高浓度的氨气会引起呼吸道灼伤、肺水肿甚至死亡。在使用氨时必须注意安全，避免泄漏和吸入。

氨是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。它的电子式为H:N:H，空间结构为三角锥形。氨分子的化学键是共价键，包括三个σ键和两个π键。氨是一种弱碱，具有还原性。氨在工业、农业和日常生活中的应用非常广泛，但在使用时需要谨慎，注意安全。